卤化物
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红紫色的CoCl2·6H2O
钴(II)的四种卤化物都是已知的，氟化钴（CoF2）是粉色固体，氯化钴（CoCl2）是蓝色固体，溴化钴（CoBr2）是绿色固体，碘化钴（CoI2）是蓝黑色固体。这几种卤化钴除了无水物外，还存在水合物。无水氯化钴是蓝色的，而六水合物是红紫色的。[1]根据氯化钴不同水合状态时的颜色变化，可以用于制造变色硅胶。
无水卤化钴在70~120°C和NO反应，生成[Co(NO)2X]2（X＝Cl，Br和I）。卤化钴和三乙基膦（(C2H5)3P）的配合物在苯中可以吸收NO，生成反磁性的Co(NO)X2(P(C2H5)3)[2]
反应Co3+ + e− → Co2+的电势为+1.92 V，比Cl2至Cl−（+1.36 V）的要高。因此，Co3+与Cl−的作用会产生Co2+并放出氯气。F2至F−的电势高达+2.87 V，三氟化钴（CoF3）可以稳定存在。它是一种氟化试剂，并且可以和水剧烈反应。[3]
氧化物和氢氧化物
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钴可以形成多种氧化物，如CoO、Co2O3、Co3O4等。Co3O4在950°C分解为CoO。[4]
可溶性钴盐和氢氧化钠反应，可以得到氢氧化钴（Co(OH)2）：[5]
Co(NO3)2 + 2 NaOH → Co(OH)2↓ + 2 NaNO3
氢氧化钴在碱性条件下可以被氧化至Co(III)化合物CoO(OH)。
氮族元素化合物
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新制的钴粉和氨反应，生成Co2N和Co3N两种氮化物。钴和磷或砷可以直接化合物，生成Co2P、CoP、CoAs2等物质。[2]叠氮化钴（Co(N3)2）是钴和氮的另一种二元化合物，加热时可以发生爆炸。钴(II)和叠氮根可以形成Co(N3)2−4配合物。[6]钴的五唑化物（Co(N5)2）于2017年发现，它以水合物[Co(H2O)4(N5)2]·4H2O的形式存在。它在50~145°C分解，生成叠氮化钴，脱去水并放出氮气，进一步加热发生爆炸。该化合物可由(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl[7]或[Na(H2O)(N5)]·2H2O[8]和[Co(H2O)6](NO3)2于室温反应得到。水的氢键作用使该分子稳定。[8]
钴可以很容易地和硝酸反应，生成硝酸钴（Co(NO3)2）。硝酸钴存在无水物和水合物，其中水合物以六水合物最为常见，它可从溶液中析出得到。六水合硝酸钴（Co(NO3)2·6H2O）是红色潮解性晶体，易溶于水，[9]其分子中包含钴(II)的水合离子（[Co(H2O)6]2+）和游离的硝酸根离子。[10]